Натриевата ацетатна сол или просто натриев ацетат има много практически приложения. Това е конюгираната основа на слабата киселина, което означава, че тя само частично йонизира при разтваряне във вода. Това осигурява натриев ацетат с буфериращи свойства, това е способността да се поддържат разтвори при относително постоянно pH въпреки предизвиканията с киселина или основа. Това свойство, заедно с ниската му токсичност, помага да се обясни защо натриевият ацетат може да се намери в индустрии, вариращи от производство на петрол до ароматизиране на храни.
Химия
Химически, натриевият ацетат съдържа един натриев или Na атом, два въглеродни или С атома, два кислородни или О атома и 3 водородни или Н атома за всяка молекула натриев ацетат. Въпреки че технически формулата може да бъде представена като C2H3NaO2, тази версия не предоставя много информация, различна от компонентните атоми. За да разберете по-добре химията, по-поучително представителство изглежда като CH3COONa. В този случай подредбата на атомите във формулата илюстрира присъствието на ацетатна или СН3СОО-група и балансиращия натриев или Na-катион. Молекулното тегло на натриевия ацетат е 82, 03 g / mol. Синоними на натриев ацетат включват: натриев ацетат безводен, натриев етаноат, натриев етаноат безводен, натриева сол на оцетна киселина, натриева сол на етанова киселина и натриев ацетикум.
Физични свойства
Физически натриевият ацетат изглежда като бял хигроскопичен или привличащ водата кристален прах. Чистото вещество има точка на топене 58 градуса С или 136 градуса F и напълно се разлага при точката на кипене 120 градуса С или 248 градуса F. Натриевият ацетат се разтваря лесно във вода, като има разтворимост 500 g / L при 20 градуса В. Кристалите имат основно рН от около 7, 5 до 9, 0.
безопасност
Безопасността на натриевия ацетат е проучена подробно при модели на животни от плъхове и мишки. Когато се прилага перорално, смъртоносната доза, която ще убие половината популация на плъхове, е 3530mg натриев ацетат на kg телесно тегло на плъх. При вдишване, а не поглъщане, дозата, необходима за убиване на половината популация на плъхове, е много по-висока, над 30 g / m3 на час. При мишки подкожно или под кожата инжекция от 3200 mg / kg телесно тегло ще убие половината от популацията на мишки, подобно на приема на натриев ацетат при плъхове. Орално обаче мишките могат да издържат много повече от плъхове; смъртоносната доза за половината от популацията на мишките е 6891mg / kg телесно тегло. При хора вдишването на натриев ацетат може да причини кашлица и болки в гърлото. Директният контакт с кожата или очите може да причини зачервяване и дразнене. Въпреки това, като цяло токсичността при хората е минимална.
Домашен натриев ацетат
Натриевият ацетат може да бъде направен с обичайните домакински съставки сода за хляб и оцет. Носете предпазни очила, тъй като пръскането на разтвори в очите ви може да дразне. Сода или натриев бикарбонат и оцет или оцетна киселина реагират, образувайки натриев ацетат заедно с въглероден диоксид и вода. За да започнете реакцията, добавете една стъклена лъжица сода за хляб в стъклен съд. Бавно добавете оцет, като внимавате да не се образува прекалено много пяна. Продължавайте да добавяте оцет, като бъркате сместа. След като сместа спре да кипи, можете да спрете да добавяте оцет, тъй като целият натриев бикарбонат се е превърнал в натриев ацетат, въглероден диоксид - които са мехурчетата, които сте видели - и вода. За да отделите натриевия ацетат от водата, кипете разтвора, докато чуете свистящ и пукащ звук. В този момент, ако духате над горната част на повърхността, ще се образуват кристали. Когато получите този супер наситен разтвор на натриев ацетат, охладете разтвора до стайна температура; той ще образува полупрозрачен гел. Изстържете гела в купа, облицована с филтър за кафе, който ще абсорбира останалата вода. Разделете парчетата с гърба на лъжица и ги поставете върху друг филтър за кафе, за да завършите процеса на сушене, създавайки натриев ацетат на прах.
Практически приложения
Натриевият ацетат намира приложение в изключително разнообразна гама от индустрии. В текстилната промишленост натриевият ацетат неутрализира потоците от сярна киселина и подобрява качеството на износване на готовите тъкани. Във фотографията натриевият ацетат представлява част от разтвора за разработчици и действа като фотоустойчив агент. При производството на каучук натриевият ацетат забавя вулканизацията, като помага за контролиране на цялостния процес. Натриевият ацетат, добавен към храните, действа като консервант и ароматизатор. По-специално картофеният чипс с натриев ацетат има отличителен вкус "сол и оцет". Разтворите на натриев ацетат и оцетна киселина действат като буфери за поддържане на относително постоянно pH, свойство, полезно както за реакции на биохимични изследвания, нефтената промишленост, така и в козметичната индустрия. В областта на медицината разтворите на натриев ацетат лекуват пациенти с високи нива на кръвна киселина и / или ниски нива на натрий.
