Натриевият карбонат е по-известен като сода за измиване. Подобно на звучащото съединение с натриев бикарбонат - сода за хляб - той е основен и може да реагира с киселини. НС1 или солна киселина е силна киселина, която реагира с натриев карбонат. При реакцията се получават големи количества въглероден диоксид, вода и трапезна сол.
Натриев карбонат
Натриевият карбонат има химическата формула Na2CO3. Той има няколко различни приложения, едно от които произвежда определени видове стъкло. На ниво домакинство обаче натриевият карбонат има ежедневна полза като омекотител за вода. Много общности имат големи количества калциеви и магнезиеви йони - положително заредени частици - във водата, които пречат на почистващия препарат да работи максимално ефективно. Натриевият карбонат, добавен към водата, помага да се премахнат магнезиевите и калциеви йони и повишава ефективността на почистващия препарат.
HCl
HCl е химическата формула за солна киселина, която е силна неорганична - което означава не основа на въглерод - киселина, обяснява д-р Мартин Силбербърг в книгата си „Химия: Молекулната природа на материята и промяната“. Както всички киселини, HCl има способността да губи водородния атом във воден разтвор. Ако има база, HCl дава своя водород на основата. Така се получават две нови съединения, нито едно от които не е силна киселина или силна основа и се нарича реакция на неутрализация.
Натриев карбонат и HCl
Когато смесвате натриев карбонат и HCl, две молекули на HCl дават своите водородни атоми на натриевия карбонат. Така се получава въглеродна киселина с формула H2CO3. Натрият от натриев карбонат образува сол с хлоридните частици от НС1, като произвежда натриев хлорид или трапезна сол. Въглеродната киселина е доста нестабилна, обясняват доц. Реджиналд Гарет и Чарлз Гришам в своята книга "Биохимия" и се разпада на въглероден диоксид - CO2 - и вода.
Полезност на реакцията
Тъй като солната киселина не е нещо, което е вероятно да имате около къщата, рядко е сами да смесите натриев карбонат и HCl. Реакцията обаче има известна полза в индустриален мащаб, тъй като натриевият карбонат може да бъде използван за отстраняване на излишната HCl от разтвор. Селективно отстраняване на определено количество киселина от разтвор за контрол на рН - нивото на киселинност - на крайния разтвор е често срещано в промишлеността.
